Question

10 mL 浓度为1mol·L^－1的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入少量1mol·L^－1的盐酸     B．加入几滴CuSO₄溶液

C．加入少量NaNO₃溶液          D．加入少量CH₃COONa溶液

Answer

D

【解析】

试题分析：A.加入同浓度的少量盐酸，增大了氢离子的物质的量，导致生成氢气的总量增多，A项不选；B.因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快了反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，B项不选；C.加入少量的硝酸钠溶液，溶液中的H＋、NO3-与锌反应不放出氢气，导致生成氢气的总量减少，C项不选；D. CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+ H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，D项正确；答案选D。

考点：考查化学反应速率的影响因素，原电池的工作原理等知识。