常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(如图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,已知0-t1时,原电池的负极是Al片,反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是
A.0-t1时,正极的电极反应式为:2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O
B.0-t1时,溶液中的H+ 向Cu电极移动
C.t1时,负极的电极反应式为:Cu – 2e-= Cu2+
D.t1时,原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了Al的进一步反应
在固定容积的密闭容器中,可逆反应2X(?)+Y(g) Z(s)已达到平衡,此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是
A.正反应为放热反应,X可能是气态、液态或固态
B.正反应为放热反应,X一定为气态
C.若X为非气态,则正反应为吸热反应
D.若加入少量的Z,该平衡向左移动
已知:①H2O(g)=H2O(l)△H1=﹣a kJ•mol﹣1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=﹣b kJ•mol﹣1
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=﹣c kJ•mol﹣1
根据盖斯定律判断:若使46g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
A.(b﹣a﹣c)kJ B.(3a﹣b +c )kJ C.(a﹣3b+c)kJ D.(b﹣3a﹣c)kJ
10 mL 浓度为1mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为减慢反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是
A.加入少量1mol·L-1的盐酸 B.加入几滴CuSO4溶液
C.加入少量NaNO3溶液 D.加入少量CH3COONa溶液
将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A.Cu电极上发生氧化反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后可观察到滤纸a点变红色
D.片刻后甲池中c(SO42-)增大
下列有关电化学原理的说法中,不正确的是
A.镀锌铁制品镀层受损后,铁制品也不容易生锈
B.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH
C.粗铜精炼时,电镀液中的c(Cu2+)保持不变
D.将钢闸门与直流电源的负极相连,可降低钢闸门腐蚀速率