可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，△H=－Q kJ•mol﹣1(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述正确的是
A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率相同
B．平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小
C．Q1=0.2Q
D．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/5
在体积均为1．0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g) + C(s)
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
A．反应CO2(g) + C(s)2CO(g) △S>0、△H<0
B．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)< 2c(CO，状态Ⅲ)
C．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ) < 2P总（状态Ⅰ）
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）> V逆（状态Ⅲ)
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是
A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
C．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应
D．反应方程式中的x＝1，30min时改变的条件是降低温度
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池充电时，阴极反应为2Ni（OH）2 + 2OH--2e- ＝ Ni2O3 + 3H2O
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高
D．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-＝Fe（OH）2
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如右图所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是
A．负极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从正极区移向负极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O
高温下，某反应达到平衡，平衡常数
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．升高温度，逆反应速率减小
C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
