Question

下列说法中错误的是(    )

A．SiH₄的空间构型是正四面体

B．在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性

D．SO₂、SO₃都是极性分子

Answer

D

【解析】

试题分析：A、H4Z中Si采用sp3杂化，空间构型是正四面体，故A正确；B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成

[Cu(NH3)4]2+，故B正确；C、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故C正确．D、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故D错误；故选D。

考点：考查了分子极性、配位键、晶体结构与性质等相关知识。