Question

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形：三角锥形    B．V形；三角锥形

C．V形；平面三角形    D．直线形；平面三角形

Answer

C

【解析】

试题分析：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ键，中心原子上的孤电子对数=(a-xb)=(6-2×1)=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=(a-xb)=(3-3×1)=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形；故选C。

【考点定位】考查判断简单分子或离子的构型

【名师点晴】本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=(a-xb)，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对；σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型。