Question

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

（1）请写出上述元素d的价电子排布式___________；

（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式___________；

（3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序___________(写元素符号)；

（4）请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式___________；

（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1:1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式___________，它是由___________键形成的(根据原子轨道的重叠程度填写)。

Answer

（1）3d54s1；（2）Cl2+H2O=HClO+HCl；（3）Cl＞Mg＞Al；（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（5）；σ。

【解析】

试题分析：（1）d为Fe，原子序数为26，其价电子排布为3d64s2，故答案为：3d64s2；

（2）j的单质为氯气，a、h形成的化合物为水，二者反应生成HClO与HCl，反应方程式为：Cl2+H2O=HClO+HCl，故答案为：Cl2+H2O=HClO+HCl；

（3）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子3s能级为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Cl＞Mg＞Al，故答案为：Cl＞Mg＞Al；

（4）氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，

故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（5）k、l的互化物为IBr，原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，单键属于σ键，故答案为：；σ。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。