Question

乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，存在与自然界的植物中，其晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，101℃开始熔化，易溶于水，受热脱水、升华，170℃时开始分解，其钠盐和钾盐易溶于水。而其钙盐难溶于水。

（1）依据表中给出的数据判断下列化学方程式可能正确的是_____________(填序号)

两种多元酸是电离常数(25℃)

（2）某化学兴趣小组的同学选用如图所示的部分装置(可以重复选用)进行商业，验证草酸的分解产物(已知：H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O↑)

如果气体流向为从左到右，装置依次连接的合理顺序为_____________。

（3）草酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应历程为：

①称取_____________g草酸晶体，配制250mL0.10mol/LH₂C₂O₄溶液

②在上述过程中必须用到的2种定量仪器是_____________和_____________。

③下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____________(填序号)

A.称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B.定容时俯视刻度线

C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D.摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

④写出草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：_____________。

⑤由于KMnO₄能氧化水中的有机物等因素，为了配制稳定的KMnO₄溶液，其浓度需标定，取10.00mL0.10mol/LH₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol/LH₂SO₄溶液、用KMnO₄溶液滴定至锥形瓶中溶液颜色恰好_____________，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO₄溶液40.00mL，则上述实验中KMnO₄溶液的物质的量浓度为_____________。

Answer

（1）BD（2）ACBDFDGHDI（3）①3.2；②托盘天平；250mL容量瓶；③B

④5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O⑤呈浅紫色；0.01mol/L

【解析】

试题分析：（1）依据表中数据可知：酸性强弱顺序为H2C2O4 > HC2O4-> H2CO3 > HCO3-，故BD所表示的反应能发生，故答案为：BD。

（2）装置B中冰水的作用是降低温度，使生成的水和升华的草酸（题给信息：受热脱水、升华）冷凝。若草酸进入澄清石灰水中也会生成草酸钙沉淀，干扰CO2检验。检验CO可通过检验CO还原黑色CuO生成的CO2进行。因为分解产物中有CO2，所以先要除去CO2，可用NaOH浓溶液吸收CO2，并用澄清石灰水检验CO2是否除尽，再用无水氯化钙干燥CO，然后通过加热的CuO，再用澄清石灰水检验生成的CO2气体，没有反应掉的CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水无现象，H中黑色的CuO变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中有CO，故答案为：ACBDFDGHDI。

（3）①H2C2O4的物质的量=250mL×0.10mol/L=0.025mol，草酸晶体的质量=0.025mol×126g/mol=3.15g，应称取3.2g，故答案为：3.2；

②在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和250mL容量瓶，故答案为：托盘天平、250mL容量瓶；

③A项，采用“左码右物”法称量草酸的质量偏小，所以配制的草酸浓度偏低。B项，定容时俯视刻度线，配制的体积比实际体积小，所以浓度偏大。C项，容量瓶中存在少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响。D项的操作会导致配制体积比实际体积大，所以浓度偏小。故选B。

④草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

⑤滴定终点时的现象为锥形瓶中溶液颜色恰好呈现浅紫色；

5H2C2O4 - 2KMnO4

5 2

0.01×0.1 0.04x

，故答案为：呈浅紫色；0.01mol/L。

考点：考查了物质的性质探究实验、含量沉淀实验的设计、化学计算的相关知识。