下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉
C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
下列做法与所要实现目的中，正确的是( )
A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保
B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源
C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染
D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染
有机物A有如图所示的转化关系：
已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%；
②CH3-CH2-COOH+Cl2
；
③G分子结构中含有3个六元环。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）有机物E中含氧官能团名称是_____________。
（2）A的结构简式为_____________。
（3）条件Ⅲ为_____________；E→H、D→F的反应类型分别为_____________、_____________、。
（4）Q是N的同系物，相对分子质量比N大14，Q有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有_____________种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的有机物结构简式为_____________。
a．含有苯环 b．能发生银镜反应 c.遇FeCl3溶液不显紫色
（5）写出下列转化的化学方程式：F→E_____________；F→G_____________。
下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：
元素 | 相关信息 |
T | 基态原子2p能级有3个单电子 |
W | 基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数 |
X | 氢化物常用于刻蚀玻璃 |
Y | 基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满 |
Z | 原子序数等于C与D的原子序数之和 |
（1）元素Y基态原子的核外电子排布式为_____________。
（2）42gT的单质分子中π键的个数为_____________；在T的最简单氢化物分子中T原子的杂化类型是_____________。研究者预想合成一个纯粹由T元素组成的新物种T5+T3-，若T5+离子中每个氮原子均满足8电子且呈对称结构，以下有关T5+推测正确的是_____________(填序号)
A．N5+有24个电子
C．N5+阳离子中存在两个氮氮三键
B．N5+离子中存在三对未成键的电子对
D．N5+离子的空间构型为直线型
（3）TX3是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在Z单质的催化作用下由X2和过量的TH3反应得到，试写出该反应的化学方程式：_____________。在该反应方程式中的几种物质所属的晶体类型有_____________(填序号)。
a.离子晶体 b.原子晶体 c.分子晶体 d.金属晶体
（4）T、W、X 3种元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。
（5）Z2+能与T的氢化物写出配位数为4的配离子[Z(TH3)4]2+，该配离子具有对称的空间构型，且离子中的两个TH3被两个Cl-取代只能得到一种产物，则[Z(TH3)4]2+的空间构型为_____________。
（6）X和Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=_____________cm．(用ρ、NA的计算式表示)。
水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康
（1）天然水在净化处理过程中常加入明矾作混凝剂，其净水作用的原理是_____________(用离子方程式表示)。
（2）含有较多_____________的水称为硬水，家庭可以用肥皂水检验水的硬度，因为_____________。经查阅资料可知，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7．lmgMgO)，已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水。现有某一品牌的山泉水中c(Ca2+)=1.2×l0-3 mol/L，c(Mg2+)=6×l0-4mol/L那么此水_____________(填“是”或“否”)属于硬水。
（3）人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法。电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主要电极反应式是_____________，在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是_____________，淡水的出口为_____________(填“a”“b”或“c”)。
（4）海水资源的综合利用可获得一系列的化工产品，其中利用海水制得的食盐可制取纯碱，其简要流程如图所示：
①完成操作1所需的玻璃仪器有_____________。
②滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
方法一、通入氨气，冷却、加食盐，过滤；
方法二、不通氨气，冷却、加食盐，过滤．
对两种方法的评价正确的是_____________(填序号)
a．方法一析出的氯化铵纯度更高 b．方法二析出的氯化铵纯度更高
c．方法一的滤液可直接循环使用 d．方法二的滤液可直接循环使用
③提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_____________，滤渣的主要成分是_____________、_____________。
为中学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示
（1）若M为短周期金属单质，W、X均为含M元素的盐，且W溶液的pH＜7.请指出Y物质的类别：_____________；并写出W溶液pH＞7的离子方程式：_____________；写出反应③的离子方程式：_____________。
（2）若M是浅黄色化合物，常温下Y是无色气体；X中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则X中所含化学键的类型是_____________；将一定量的气体Y通入2LX的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸，边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙(忽略气体的溶解和氯化氢的挥发)。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为_____________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_____________。
（3）若将（2）中的气体Y通入氢氧化钡溶液中得到不溶物N，N的Ksp=8.1×10-9．现将该沉淀放入0.1-1的BaCl2溶液中，其Ksp_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，组成不溶物N的阴离子在溶液中的浓度为_____________mol/L。
