Question

某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：

（1）滤渣①的化学式为__________，是__________(填“强”、“弱”、“非”)电解质。

（2）加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有__________。过氧化钠的电子式为__________。

（3）用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作__________(填“阳”、“阴”)极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有__________(填物质名称)。

（4）滤液④的溶质是__________。B电解方程式为__________。

（5）写出滤渣③生成A的化学方程式__________。

Answer

（1）BaSO4；强（2）Fe3+、Cu2+、Ag+；（3）阳；银

（4）NaHCO3；2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（5）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

【解析】

试题分析：（1）BaSO4不溶于稀硝酸，是离子化合物，溶解的部分，完全电离，属于强电解质。

（2）加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Ag+，过氧化钠是离子化合物，既有离子键，又有共价键。

（3）滤渣②中有铜和银。粗铜(含有银)作阳极，用硫酸铜作电解质溶液，阳极铜溶解，银在阳极泥析出，铜在阴极析出。

（4）通入过量的二氧化碳，生成的是NaHCO3和Al(OH)3。Al(OH)3受热分解生成Al2O3，熔融态的Al2O3电解生成铝单质和氧气。

（5）过氧化钠将滤液②中Fe2+氧化为Fe3+，滤渣③为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解，失水生成红棕色的Fe2O3。

考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。