Question

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是__________，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有__________。装置B的主要作用是__________。

（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→________→________→________→________→________。

②装置D中足量盐酸的作用是__________；含有SO₃的实验现象是__________；含有SO₂的实验现象是__________。

（3）称取1.96g莫尔盐晶体，制成溶液，用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定。

①滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：__________；

②判断该反应到达滴定终点的现象为__________；

（4）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质__________。

Answer

（1）溶液变红；NH3；吸收分解产生的酸性气体；（2）①G，D，B，C，F；

②吸收氨气并将溶液酸化，减少SO2溶解，确保SO2的检验，且排除SO2的干扰D中有白色沉淀；B中品红褪色（3）①酸式；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

②当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点

（4）取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质；反之，莫尔盐未变质

【解析】

试题分析：（1）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]受热分解会放出氨气，氨水显碱性，装置C中酚酞溶液变红，装置B中的碱石灰可以吸收酸性气体和水蒸气；

（2）①验证二氧化硫，可以选用品红溶液，验证三氧化硫可以选用氯化钡溶液，氮气的性质比较稳定，不与题中物质发生反应，故可用F装置收集验证，由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水，实验时需防止倒吸，故装置连接的合理顺序为A→G→D→B→C→F；

②分解产物中含有氨气，盐酸可用吸收氨气并将溶液酸化，减小SO2溶解，确保SO2的检验，且排除SO2的干扰；如含有SO3，则装置D中将产生白色沉淀；如含有SO2，则装置B中品红褪色，故答案为：吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；D中有白色沉淀；B中品红褪色；

（3）①KMnO4酸性溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶管，应该用酸式滴定管盛装；

②Fe2+被氧化为Fe3+，MnO4-被还原成Mn2+，则滴定终点时，紫色变为无色，若30s内不褪色，说明达到滴定终点；

（4）如果莫尔盐已氧化变质，则其中含有Fe3+，可用选用KSCN溶液来检验，若溶液呈现血红色，说明已氧化变质，反之，莫尔盐未变质。

考点：考查了物质的制备、中和滴定的相关知识。