鼠尾草酚用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是( )
A．X、Z属于芳香族化合物
B．X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1molX或1molZ与NaOH溶液反应，均最多消耗3molNaOH
D．X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是__________，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有__________。装置B的主要作用是__________。
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→________→________→________→________→________。
②装置D中足量盐酸的作用是__________；含有SO3的实验现象是__________；含有SO2的实验现象是__________。
（3）称取1.96g莫尔盐晶体，制成溶液，用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
①滴定时，将KMnO4酸性溶液装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：__________；
②判断该反应到达滴定终点的现象为__________；
（4）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质__________。
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l)△H
（1）已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296kJ/mol，则反应热△H=__________kJ/mol；
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，在催化剂作用下发生反应生成CO2(g)和S(l)。
①若反应进行到25min时测得CO2的体积分数为0.5。则前25min的反应速率v(CO)=__________；
②若反应进行到40min时反应达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8g/L，则CO的物质的量浓度c(CO)=__________；化学平衡常数K=__________；
（3）若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行反应：2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l)。反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(CO)由大到小的次序为__________(填实验序号)；与实验a相比，c组改变的实验条件可能是__________；
②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示CO的平衡转化率，则α的表达式为__________。
某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：
（1）滤渣①的化学式为__________，是__________(填“强”、“弱”、“非”)电解质。
（2）加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有__________。过氧化钠的电子式为__________。
（3）用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作__________(填“阳”、“阴”)极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有__________(填物质名称)。
（4）滤液④的溶质是__________。B电解方程式为__________。
（5）写出滤渣③生成A的化学方程式__________。
X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：
为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。
按要求回答下列问题：
（1）C的空间构型为__________；X的化学式为__________。
（2）反应②的化学方程式为__________。
（3）反应⑦的离子方程式__________。
以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
已知：CH3CH2Cl+H2O
CH3CH2OH+HCl
（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：__________和__________.
（2）B物质的结构简式为__________。
（3）①、③、④的反应类型分别为__________、__________、__________反应。
（4）反应④的化学方程式为：__________。
