唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。描述的是( )的制作过程
A．铝热剂 B．黑火药
C．木炭 D．丹药(硫化汞)
【选修 5——有机化学基础】图中 A～J 均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题。
（1）环状化合物 A 的相对分子质量为 82，其中含碳87.80%，含氢 12.2%。B的一氯代物仅有一种，B 的结构简式为______。
（2）M是 B 的一种同分异构体，M 能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则 M 的结构简式为______。
（3）由A 生成D 的反应类型是________，由 D 生成E 的反应类型是________。
（4）G的分子式为C6H10O4，0.146 g G需用20 mL 0.100 mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物，则由G转化为J的化学方程式为________________；
（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：
则由 E 和A反应生成 F的化学方程式为_________________________。
（6）H 中含有的官能团是________，I中含有的官能团是________。
【选修 3——物质结构】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的外围电子排布式：________。
（2）与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有________(填元素符号)。
（3）上述反应方程式中，反应物混合溶液中可以互为等电子体的离子有_____ 和_____________。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol CN－中含有的π键的数目为________，若此配离子与[Cu(H2O)4]2+结构相似，则此配离子的空间构型为：_____________。
（6）当CN－充当配体时，配位原子是_____________，判定原因是_____________。
（7）Cu 元素与 H 元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为________。
（8）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为 127.8 pm，列式计算晶体铜的密度________________。
【选修 2—化学与技术】硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_____________ 。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_____________。
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_____________ ；碳化硅又称_____________，其晶体结构与_____________相似。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占 85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_____________。
物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_____________。
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_____________。
Ⅰ、①纯碱为工业和生活中常用的原料，其水溶液呈弱碱性，原因为存在化学平衡：_____________，(用离子方程式表达)其平衡常数 K 的表达式为：_____________。
②已知室温下，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。NaHCO3水溶液显碱性，原因：_____________(用K 定量解释)。
③在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n(HCO3-):n(H2CO3)= _____________时溶液可以达中性。
Ⅱ、工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH (CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开 1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：
则ΔH ＝_____________，在相应的反应条件下，将 1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量与ΔH 的数值相对大小关系是________。
Ⅲ、电化学降解NO3-的原理如下图所示。
①电源 A 极为________(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为________________。
②若电解过程中转移了 1 mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为________g。
Ⅳ、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。
①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
②前 10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。
③反应 25 min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_____________(用文字表达)；其平衡常数 K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。
用下列装置(铁架台等夹持仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是： ____________________。
（2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是_________________________。
（3）如图实验，观察到B中红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热。取出M进行组成检验：
①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成；
②M 可以被磁铁吸引；
③将 M 加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：检验铁离子的方法是_____________；证明溶液含有亚铁离子的方法是_____________________。
由以上可得结论是________(填字母)。
a.M 中一定有+3 价和+2价铁，不能确定是否有 0 价铁
b.M 中一定有+3 价和0 价铁，无+2 价铁
c.M 中一定有+3 价铁，0价和+2 价铁至少有一种
d.M 中一定有+3 价、+2价和 0 价铁
（4）若M成分可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成。称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……
正确的操作顺序是________(填字母)。
a.①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①⑤③④②⑥⑦⑧ c.①③⑤④②⑦⑥⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
若 M 完全被还原后碱石灰增重 n g，则
为________(用含m、n的代数式表示)。
