联苯(结构如图所示
，碳碳单键可以旋转)的二氯代物有
A．9种 B．12种 C．20种 D．24种
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g
C．1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为2 NA
D．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为NA
唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。描述的是( )的制作过程
A．铝热剂 B．黑火药
C．木炭 D．丹药(硫化汞)
【选修 5——有机化学基础】图中 A～J 均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题。
（1）环状化合物 A 的相对分子质量为 82，其中含碳87.80%，含氢 12.2%。B的一氯代物仅有一种，B 的结构简式为______。
（2）M是 B 的一种同分异构体，M 能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则 M 的结构简式为______。
（3）由A 生成D 的反应类型是________，由 D 生成E 的反应类型是________。
（4）G的分子式为C6H10O4，0.146 g G需用20 mL 0.100 mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物，则由G转化为J的化学方程式为________________；
（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：
则由 E 和A反应生成 F的化学方程式为_________________________。
（6）H 中含有的官能团是________，I中含有的官能团是________。
【选修 3——物质结构】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的外围电子排布式：________。
（2）与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有________(填元素符号)。
（3）上述反应方程式中，反应物混合溶液中可以互为等电子体的离子有_____ 和_____________。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol CN－中含有的π键的数目为________，若此配离子与[Cu(H2O)4]2+结构相似，则此配离子的空间构型为：_____________。
（6）当CN－充当配体时，配位原子是_____________，判定原因是_____________。
（7）Cu 元素与 H 元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为________。
（8）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为 127.8 pm，列式计算晶体铜的密度________________。
【选修 2—化学与技术】硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_____________ 。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_____________。
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_____________ ；碳化硅又称_____________，其晶体结构与_____________相似。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占 85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_____________。
物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_____________。
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_____________。
