化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是
A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物
B．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去):
已知：
Ⅰ．
(R，R′为烃基或氢)
Ⅱ．
(R，R′为烃基)
（1）A分子中含氧官能团名称为_________。
（2）G的化学名称为_________。
（3）F生成G的反应类型为_________。
（4）D分子中最多_________个原子共平面。
（5）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为_________。
（6）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为_________。
（7）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有_________种，其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式是_________。
（8）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_________。
A，B，C，D，E，F为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
元素 | 相关信息 |
A | A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数 |
B | 是空气中含量最丰富的元素 |
C | 短周期元素中，C的金属性最强 |
D | 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子 |
E | 一种核素的质量数为63，中子数为34 |
F | 最外层电子数为次外层的3倍 |
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为_________，A的杂化类型为_________。
（2）A，B，D，F的氢化物中沸点最高的是_________(写化学式)，A，B，F的第一电离能由大到小的顺序是_________。
（3）E位于周期表中的位置是_________，E的基态原子的核外电子排布式为_________。
（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式_________
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为_________，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式_________。
（6）下图是E和F形成的化合物的晶胞结构示意图，可确定该化合物的化学式为_________，若该晶胞的棱长为apm，则该晶胞的密度为_________g/cm3。
I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是( )
A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是_________，_________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式_________，_________；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称_________，其中发生的化学反应方程式为_________；
（3）设备B的名称_________，其中m和n是两个通水口，入水口是_________(填“m”或“n”)．不宜从相反方向通水的原因_________；
（4）设备C的作用_________；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)
CO2 (g)+H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O):c(CO)不低于_________。
生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等。
（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)﹦2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0KJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_________。
（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成多种有机物.当CO和H2以物质的量之比1:1进行催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是_________
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol。
①下列对该反应的有关说法不正确的是_________
A．当v(CO)= 2v(H2)时，该反应处于平衡状态
B．恒温恒压下，容器内气体的密度不再改变时，表明反应达到平衡状态
C．在原平衡体系中充入一定量的氦气，平衡可能发生移动
d．恒温恒压下，改变反应物的投入量，△H的值不发生变化
e.温度一定时，缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大
②若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
反应物转化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
下列判断正确的是_________。
a．c3＞2c1=2c2
b．Q1+Q2=90.8 Q3=2Q1
C．K1=K2=K3
D．a2+a3＜100%
（4）CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，一定温度下，在1L密闭容器中充入3molH2和3molCO进行反应，若用po表示该体系开始时的总压强，p表示平衡时的总压强，则平衡时CO的转化率为_________(用po、p的式子表示)
（5）如图
为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，b电极是_________极，a电极的反应式为_________。
化工废料铬渣非法丢放，容易导致严重的水污染，某地因铬渣污染，水体污泥中含有Cr3+，回收再利用工艺如下(硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+):
（1）实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制250mL 3.68mol•L-1的硫酸溶液，需要用量筒量取浓硫酸_________mL；
（2）H2O2的电子式为_________；
（3）设计简单实验方案分离滤渣2中的2种化学成分，最佳试剂为NaOH溶液和_________；
（4）通过钠离子交换树脂，所除杂质离子对应元素在周期表中的族序数是_________；
（5）通入SO2过程发生反应的化学方程式为_________；
（6）也可用Fe做电极，利用电解法将Na2Cr2O7转化为Cr(OH)3沉淀，同时有Fe(OH)3沉淀生成，整个过程所涉及到总反应的离子方程式为_________，若电解过程中电流强度为I，处理1mol Na2Cr2O7理论上需要时间为_________(已知一个电子的电量为q，NA表示阿伏伽德罗常数)，研究发现当Na2Cr2O7浓度较大时三价铁能够全部沉淀，而部分三价铬以某种形式溶于水，如果与工业废水混合后再电解，三价铁和三价铬都可以全部沉淀，试分析可能的原因_________。
