Question

常温下，向10mL 0.1 mol·L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

C．c点溶液存在c(NH₄⁺)>c(R^-)、c(OH^-)>c(H⁺)

D．b～c任意点溶液均有c(H⁺)·c(OH^-)=K_w=1.0×10^-14

Answer

A

【解析】

试题分析：A、从图像分析，b点 溶液的pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好完全反应生成盐，说明按根离子水解程度与R-水解程度相等，故A错误；B、a～b点导电能力增强，说明反应后的溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，故B正确；C、根据图像可知，c点荣恶意的pH大于7，混合液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子，结合电荷守恒分析c(NH4+)>c(R-)，故C正确；D、常数下水的离子积不变，因为反应温度不变，所以水的离子积为1.0×10-14，故D正确。

考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算