常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中： K+、Na+、SiO32-、SO42-
B．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
C．在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+
D．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣
下列有关说法中正确的是（ ）
A．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
[化学—选修5：有机化学基础]
阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：
已知：
R、R’代表烃基）
（1）写出
的名称 。
（2）判断反应类型① ；④ 。
（3）写出有机物C的结构简式 。
（4）写出反应③的化学方程式 。
（5）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式： 。
①分子含有一个5元环。 ②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：1：l：l：2。
（6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，
反应条件1所选择的试剂为__ __；反应条件2所选择的试剂为 ；产品G的结构简式为____ 。
[化学——选修3：物质结构与性质]
氮化硼( BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：
（1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式 ，BF3中B原子的杂化轨道类型为____ ，BF3分子空间构型为____ 。
（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）____ 。
（3）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3 +H2O 
[B(OH)4] - +H+，试依据上述反应写出[ Al( OH)4] -的结构式____ ，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有____个配位键。
（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有____ 个B-B键。
（5）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。
①关于这两种晶体的说法，不正确的是____（填字母）。
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B-N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__ __，其结构与石墨相似却不导电，原因是____ 。
③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接____个六元环。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
【化学—选修2：化学与技术】
I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是（ ）
A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液
II、合成氨的流程示意图如右图：
回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， ；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称 ，其中发生的化学反应方程式为 ；
（3）设备B的名称 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因 ；
（4）设备C的作用 ；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)
CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 。
甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：反应①：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) △H1＝－90.77kJ/mol 反应②：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H2 反应③：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3＝－49.58kJ/mol
（1）反应②的△H2＝__________________
（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3＝_________(用K1、K2表示)。已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正________V逆(填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时，改变的条件是 。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________
