下列有关0.1L 0．1mol／LKMnO4酸性溶液的叙述正确的是
A．与少量乙二醛混合可制备乙二酸
B．与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO2+16H++10C1一=5Cl2十+2Mn2++8H20
C．与K+、NO3-、SO42-、CO32—可以大量共存
D．与过量Na202混合后，共转移e-0．05mol
如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）。下列设计不能达到目的的是
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10℃时，lLpH=1．0的H2SO4溶液中含H+为0．1NA
B．常温下，14g的14C含中子数目为6NA
C．标况下11．2LNO与11．2LO2混合，原子总数小于2NA
D．0.1mol苯乙烯含碳碳双键为0.4NA
下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是
【化学—选修5：有机化学基础】
有机物E（分子式C8H7ClO）在有机合成中有重要应用，它能与氯化铁发生显色反应，分子中苯环上有两种氢原子，其工业合成途径如下：
（1）A的结构简式__________________，B中含有的官能团是_________________。
（2）反应①～④中，属于加成反应的是______________________（填序号）
（3）写出步骤②反应方程式___________________，其反应类型为__________________。
（4）E分子核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：1：2：2。
①则E的结构简式为_______________________；
②E的同分异构体中含有苯环且能够发生银镜反应的物质有_________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1 ：2 ：2 ：2，写出其结构简式为______________________。
【化学——选修3：物质结构与性质】
物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________
（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ键的数目为__________________。
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅
晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为________pm，碳化硅的密度为__________g／cm3。
