Question

常温下，向20mL 0.5mol．L-的CH₃ COOH溶液中逐滴滴加0．5mol．1-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是

A．滴加至①时，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，酸碱恰好完全反应

B．滴加至②时，c（OH^-）一c(H⁺)=c(CH₃COOH)

C．滴定中，c（CH₃C00^-）／c(H⁺)逐渐减小

D．滴定中．c(CH₃COOH)与c(CHaC00^-)之和保持不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A、溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），在c点时溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），但酸碱恰好完全反应时溶液呈碱性，A项错误；B、滴加至②时，酸碱恰好完全反应，据质子守恒，c（OH-）一c(H+) =c(CH3COOH)，B项正确；C、滴定中，c（CH3 C00-）／c(H+)逐渐增大，C项错误；D、滴定中加溶液稀释了，c(CH3 COOH)与c(CHa C00-)之和碱小，D项错误；答案选B。

考点：考查溶液中的离子浓度