分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是
A. 氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4 B. 干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙
C. 酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3 D. 危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾
分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是
A．煤液化制得清洁能源 B．用酒精测试仪检测酒驾
C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁
Ba(N03)2可用于生产烟花。某化工厂利用BaC03【含少量CuC03、Ba(FeO2)2等杂质】制取Ba(N03)2晶体，其部分工艺流程如图所示。
已知：Fe3+和Fez+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
(l)Ba(Fe02)2中Fe的化合价为 ；在步骤I中HN03表现出的性质是 。
（2）检验步骤iil所得溶液是否含铁元素的方法是 。
（3）步骤IV中得到Ba(N03)z晶体的操作依次为 ；
该厂生产的Ba(N03)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为一。
（4）闪光粉是由Ba(N03)2与Al粉混合而成，受热可以产生N2和另外两种氧化物，同
时放出大量光和热。
已知：4NO2 (g)+O2 (g)+2BaO(s)=2Ba(N03)2 (s) △H=+akJ/mol
4Al(s)+ 302 (g) =2Al203 (s) △H= -bkJ/mol
N2 (g)+2O2 (g) =2N02 (g) △H= -ckJ/mol (a、b、c均大于0)
写出闪光粉受热反应的热化学反应方程式 。
（5）Ba2+半致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgS04溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为 ；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是 。
G为重要有机中间体，其合成流程示意图如下。
（1）B具有的性质是 （填序号）
A．能与HCI加成且产物有两种 B．分子中共平面原子最多有6个
C．-定条件下能与苯发生加成反应 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）D的一种同分异构体能发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为 。
（3）E能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚，鉴别E所需试剂为 。已知D的核磁共振氢谱中只有一种吸收峰，且D能和E发生类似E和甲醛的反应，则F的结构简式为 。
（4）lmoIG最多可以与 molNaOH反应；
已知反应IV的另一产物为HC1，则该反应的反应类型为 ；按照该反应原理，工业上可以用F和
的反应合成航天用聚芳酯高分子，该化学反应方程式为 。
（5）A的一种同分异构体不含双键和叁键，其一氯代物只有一种。请写出该分子的二氯代物的结构简式 （任写两种）。
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。
I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。
（1）石棉绒的作用是 ；B装置中的试剂是 。
（2）当CI2排尽空气后，加热A。则A中发生反应的化学方程式为 。
（3）若实验测得CuCI2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是 （一种即可）。
Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl
（4）溶解时加入HCI溶液的目的主要是 （结合离子方程式回答）。
（5）若按上述操作用10．Omol/L的HCI代替0.2mol/L HCI，通人SO2后，200．00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：
甲同学提出假设：c(H+)过大。为验证此假设，可取75.00g CuCI2:固体与l00mL0．2mol/LHCl及 mL9．8mol/LH2SO4配制成200．00mL溶液再按上述操作进行实验。
乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s) 
-CuC32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。
a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n 2—1，最外层电子数为2n+l;b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题：
(l)a在周期表中的位置 ；e的基态原子价电子排布式为 。
（2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号回答）。
（3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类
型为 ；a、b、d气态氢化物最稳定的是 （写化学式）。
（4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为 。
（5）将b、d组成的极性分子通入含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成。发生反应的离子方程式为 ．。
