Question

将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	p1	12.0	p2	24.0
平衡气体总浓度/10^－^3mol·L^－^1	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

下列说法中正确的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态

B．15.0 ℃时NH₂COONH₄(s)分解的平衡常数为2.0×10^－9 (mol/L)³

C．该反应∆H＞0，p₂＝2p₁

D．若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH₃)和c(CO₂)均比原平衡大

Answer

B

【解析】

试题分析：A、只有产物是气体，故反应过程中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化，故不再随时间变化时反应达平衡状态，A项错误；B、需将15 ℃的总浓度转化为NH3和CO2的浓度：

c（NH3）＝×2.4×10－3 mol·L－1＝1.6×10－3 mol·L－1，c（CO2）＝×2.4×10－3 mol·L－1＝0.8×10－3 mol·L－1，K＝（1.6×10－3）2×0.8×10－3≈0.2×10－8。B项正确；C、温度升高K增大，故为吸热反应，平衡总浓度后者是前者的两倍，故p2＝2p1，C项正确；D、若在恒温下将平衡体系体积减半，平衡会正向移动，故再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大，D项正确；答案选B。

考点：考查化学平衡