Question

X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道。请回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置：     。上述6种元素中电负性最大的是（填名称）_____。

（2）RZ的空间构型为        ，化合物YX₄Z的沸点比YX₃R高，其原因是             。

（3）Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示， G的化学式为________。如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为________。

（4）强酸性溶液中，WZ 在加热条件下可以被X₂Y₂Z₄还原为WZ，该反应的离子方程式是______________。

Answer

（1）第四周期第VIII族 氧

（2）三角锥形 CH3OH与CH3Cl比较，前者分子间能形成氢键

（3）VC 12（4）2VO＋H2C2O4＋2H+2VO2+＋2CO2↑＋2H2O

【解析】

试题分析：X原子核内没有中子的原子为H元素；Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，原子序数依次增大，故Q是Na,，R是Cl，Y与Z能形成两种无色无味的气体，钠之前符合条件的是C和O，则Y是C，Z是O，基态原子W的3d能级有2个空轨道故3d3，W是V；

（1）据以上分析W是铁故在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；上述6种元素中电负性最大的是氧元素。

（2）据以上分析RZ是ClO3-，根据价层电子对互斥理论，ClO3-中心原子价电子对数为4，采取sp3杂化，轨道呈四面体构型，但由于它配位原子数为3，所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据，所以分子构型为三角锥型；CH3OH与CH3Cl比较，前者分子间能形成氢键，故沸点高。

（3）属于这个晶胞的C、V都是4个，故化学式为CV；从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞是面心晶胞，配位数是12.

(4) 强酸性溶液中，VO在加热条件下可以被H2C2O4还原为VO2+，该反应的离子方程式是：2VO＋H2C2O4＋2H+2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。

考点：考查物质结构