Question

NO能否与Na₂O₂反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。

【查阅资料】①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO₂难溶于水外，其余易溶于水；③2NaNO₃2NaNO₂＋O₂↑，NaNO₂热稳定性很高。

【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（1）仪器a的名称是            ；干燥管D的作用是         。

（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是          。

（3）若无B装置，后果是        。

（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是                     。

【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。

（5）提出假设：假设1. 白色固体只有NaNO₂；假设2. 白色固体只有          ；

假设3. 白色固体是两种物质的混合物。

（6）实验验证：①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是____________________。

②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中（坩埚质量为c g），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g，假设3成立时b－c的数字范围是             。（用含a的不等式表示）

Answer

（1）锥形瓶 防止E中的水蒸气进入C管

（2）产生H2来排出装置中的空气

（3）A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应，干扰实验

（4）4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3（5）NaNO3

（6）①取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立（3分，其它合理解答均给分，如使用pH试纸、酚酞溶液（试纸）、酸性KMnO4溶液等，只要操作、现象和结论正确均可）②a＜b－c＜a

【解析】

试题分析：（1）据图像a是锥形瓶；过氧化钠易与水反应，干燥管D的作用是防止E中的水蒸气进入C管。

（2）NO在空气中不能存在，遇氧气会被氧化才二氧化氮，故先加入稀硫酸产生H2来排出装置中的空气。

（3）A中的硝酸易挥发，水蒸气和硝酸与过氧化钠反应，B中的碱石灰可以吸收硝酸和水。

（4）C中固体颜色变白，说明过氧化钠发生了反应，E中气体先变红棕色，最终又变无色是NO到二氧化氮又生成NO的过程，总反应：4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3。

（5）NO可能被氧化成亚硝酸钠或硝酸钠，故假设2是白色固体只有NaNO3。

（6）①据硝酸根与亚硝酸根的区别，可以用硝酸银，取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立；②若全是亚硝酸钠，则b-c=a；若全是硝酸钠，据硝酸钠分解反应2NaNO3 ==== 2NaNO2 + O2，b-c=a；故a＜b－c＜a。

考点：考查无机实验