PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体。它们的合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型是___________，化合物B的官能团名称是___________。
（2）D→E的化学方程式为______________________________。
（3）B→C的反应类型是____________，试剂X的结构简式是 。
（4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是___________________________。
（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：________________。
a．核磁共振氢谱有2组峰；
b．不与Na2CO3溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸。
NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。
【查阅资料】①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；③2NaNO3
2NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：
（1）仪器a的名称是 ；干燥管D的作用是 。
（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是 。
（3）若无B装置，后果是 。
（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是 。
【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。
（5）提出假设：假设1. 白色固体只有NaNO2；假设2. 白色固体只有 ；
假设3. 白色固体是两种物质的混合物。
（6）实验验证：①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是____________________。
②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中（坩埚质量为c g），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g，假设3成立时b－c的数字范围是 。（用含a的不等式表示）
X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道。请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置： 。上述6种元素中电负性最大的是（填名称）_____。
（2）RZ的空间构型为 ，化合物YX4Z的沸点比YX3R高，其原因是 。
（3）Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示， G的化学式为________。如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为________。
（4）强酸性溶液中，WZ 在加热条件下可以被X2Y2Z4还原为WZ，该反应的离子方程式是______________。
将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | p1 | 12.0 | p2 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10－3 mol·L－1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列说法中正确的是
A．混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态
B．15.0 ℃时NH2COONH4(s)分解的平衡常数为2.0×10－9 (mol/L)3
C．该反应∆H＞0，p2＝2p1
D．若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大
室温下，将下列气体通入到相应0.10 mol·L－1 的溶液至pH＝7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．HCl→CH3COONa溶液：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)
B．CO2→NH4HCO3溶液：c(NH)＝c(HCO)＋2c(CO)
C．SO2→NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
D．Cl2→NaOH溶液：2c(Cl－)＝c(Na+)＋c(HClO)
通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是
A．b为电池的负极，甲醛被氧化
B．a极的电极反应为O2＋4e－＋4H+==2H2O
C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变
D．当电路中转移1×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为0.75 mg
