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碳是形成物种最多的元素之一,许多含碳物质对人类极其重要。 (1)石墨烯是一种由碳...

碳是形成物种最多的元素之一,许多含碳物质对人类极其重要。

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1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料,结构如右图所示。则12g石墨烯中含有     6元环。

2)工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下:

CH4+满分5 manfen5.comO2(g)CH3OH(g)      △H=-128.5kJ/mol

副反应有:

CH4(g)+满分5 manfen5.comO2(g)CO(g)+2H2O(g)     △H=a kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)      △H=b kJ/mol

CH4(g)+O2(g) → HCHO(g) +H2O(g)       △H=c kJ/mol

①若要有利于甲醇的生成,除了改变温度外,还可以采取的两种措施是        

②甲醇与氧气反应生成HCHO(g)和水蒸汽的热化学方程式为                    

3)苯乙烷(C8H10)生产苯乙烯(C8H8)的反应:C8H10(g) C8H8(g)H2(g) ΔH0T1下,将0.40 mol苯乙烷充入2 L密闭容器中反应,不同时间容器内n(C8H10)如下表:

时间/min

0

10

20

30

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.26

n2

①当反应进行到30 min时恰好到达平衡,则n2取值的最小范围是________

②改变温度为T2,其他条件不变,测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍,则此时苯乙烷的转化率为              

4)用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶,可以制得葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]和己六醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]。葡萄糖酸在       极生成,对应的电极反应式       

 

(1)0.5NA (2)①增大压强、选用合适的催化剂 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)→HCHO(g)+H2O(g) △H =(c +128.5) kJ/mol (3)①0.22
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考点分析:
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软锰矿主要成分为MnO2,还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。工业上利用软锰矿制取碳酸锰(MnCO3)流程如下:

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其中,还原焙烧主反应为:2MnO2+C=2MnO+CO2↑。根据要求回答问题:

(1)步骤D中Fe2+被氧化,该反应的离子方程式为                

(2)步骤H的离子方程式为                                       

(3)加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子。已知Ksp(PbS)=1×10-28   Ksp(MnS)= 1×10-9.6 ,当溶液中c(Pb2+)=1×10-5mol·L-1时,溶液中c(Mn2+)允许的最大值为        

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(4)pH=0的溶液中,不同价态锰的微粒的能量(△G)如右图。若某种含锰微粒(如Mn3+)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2+和MnO2)能量连线左上方,则该微粒不稳定并发生歧化反应,转化为相邻价态的微粒。

①MnO42—能否稳定存在于pH=0的溶液中?答:______________(“能”或“不能”);

②将Mn3+歧化反应设计为原电池,可测定反应平衡常数。电池负极反应为          ,平衡常数表达式为       

③实验室可利用以下反应检验Mn2+存在:2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O → 16H+ + 10SO42- + 2MnO4-

确认Mn2+存在的现象是                   ;检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大,否则实验失败。理由是                                           

 

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FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下:

 

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水,易溶于苯

不溶于C6H5ClC6H4Cl2、苯易吸水。

熔点/℃

-45

53

——

——

沸点/℃

132

173

——

——

实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题:

I.按右图装置用H2还原无水FeCl3制取。

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1)装置C的作用是                 E中盛放的试剂是  D中反应的化学方程式为                  

2)温度控制不当,产品中含单质铁。检验产品中是否含铁方案是        

II.按右下图装置,在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯,控制反应温度在128139℃加热3h,反应接近100%。冷却,分离提纯得到粗产品。反应如下:

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2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

3)该制取反应中,作还原剂的是                

4)反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点,但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失。原因是              

5)冷却实验装置,将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤,干燥后,将得到粗产品。

洗涤所用的试剂可以是                   

回收滤液中C6H5Cl的方案是               

6)仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%,则烧杯中加入的试剂可以是                               

 

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含硝基苯(C6H5NO2)的工业废水常用铝粉处理。其机理为:在溶液中,铝单质提供电子将硝基(-NO2)还原为-NH2,还原快慢受废水pH影响。下列图示中,能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率(v)关系的是

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分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的有机构有(不含立体异构)

A.11种   B.12种   C.13种   D.14种

 

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已知:主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大;X、W同主族,且X的电子层结构与氦相同;Y、Z原子次外层电子数均为8、最外层电子数之和为13。下列说法不正确的是

A.原子半径为次序为W>Y>Z   

B.Y、W形成的化合物水溶液显碱性

C.对应氢化物的稳定性:Y>Z  

D.W与X、Y、Z均能形成离子化合物

 

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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:困难

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