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【化学——选修5有机化学基础】

有机物H是一种芳香酯,其合成路线如下图所示:

已知:满分5 manfen5.com

 

满分5 manfen5.com按要求回答下列问题:

1)写出有机A的结构简式_________C中含有的官能团__________(写名称)。

2EF的有机反应类型为__________

3DG反应生成H的化学方程式为_______________________________

4C的同分异构体中,符合下列条件的共有________种(包括本身和顺反异构),

①能发生加聚反应        ②能发生银镜反应       ③属于芳香族化合物

其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式_________________

(5)有机物M是合成某种治疗心脏病药物的中间体,根据已有知识和相关信息,写出以N为原料制备M的合成路线流程图(其它无机、有机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

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(1) ,碳碳双键、醛基 (2)取代反应 (3) (4)6   【解析】 试题分析:由C的分子式可知,A中含有7个碳原子,根据信息可知A为芳香类物质,且能发生催化氧化,所以A为苯甲醇,结构简式为,则B为,C为,根据H的分子式可知D为,甲基环己烷在光照条件下发生氯代反应生成E为,F为,G为,H为; (1)A的结构简式;C中含有的官能团为碳碳双键、醛基; (2)E→ F为卤代烃的水解反应,也是取代反应; (3)D与G反应生成H的化学方程式为 ; (4)①能发生加聚反应,说明含有碳碳双键或碳碳三键;②能发生银镜反应,说明含有醛基;③属于芳香族化合物,含有苯环;所以结构中应含有碳碳双键、醛基、苯环;若苯环上只有1个取代基,可以是、,其中含有顺反异构,若含有两个取代基,—CHO、—CH=CH2,有邻、间、对3种结构;所以共有6种;其中核磁共振氢谱有五个吸收 峰的同分异构体的结构简式为; (5) 考点:有机推断  
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考点分析:
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【化学——选修3物质结构与性质】

I.一定条件下,O2可通过得失电子转化为O2-、O2+ 和O22-

(1)从物质结构角度分析,四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为          ;理由是            

II.已知:离子型配位化合物O2[PtF6]中元素为+5价,它可由PtF6+O2 = O2[PtF6]反应制得;PtF6分子结构如图所示。

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(2)O2[PtF6]中阳离子的电子式为                 

(3)PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3?答:______(填“是”或“否”),其原因是                                 

(4)O2[PtF6]晶体具有的物理性质有                    。(写2条)

根据O2、Xe的电离能,可推知Xe也能与PtF6反应生成Xe[PtF6]。

(5)已知,O2、Xe的第一电离能分别为1175.7kJ·mol-1和1175.5 kJ·mol-1。试从电子得失角度推测Xe也能与PtF6反应的原因:____________________。

(6)晶格能(U)计算公式如下:满分5 manfen5.com

式中R0为正、负离子的核间距(R0≈r++r-),单位为pm;z1z2分别为正负离子电荷数的绝对值,A为常数。已知,Xe[PtF6]、O2[PtF6]的晶格能U1U2关系为U2= U1+41.84,且 n1=12,n2=9。则两种晶体阳离子半径相对大小为________(用离子符号表示)。

 

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【化学——选修2化学与技术】

由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流 程示意图如下:

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(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。

①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________;

②反射炉内生成炉渣的主要成分是__________。

(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜。

该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。

(3)粗铜的电解精炼如右图所示。

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①在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母);

②在电极d上发生的电极反应式为____________;

③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为______。

 

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碳是形成物种最多的元素之一,许多含碳物质对人类极其重要。

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1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料,结构如右图所示。则12g石墨烯中含有     6元环。

2)工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下:

CH4+满分5 manfen5.comO2(g)CH3OH(g)      △H=-128.5kJ/mol

副反应有:

CH4(g)+满分5 manfen5.comO2(g)CO(g)+2H2O(g)     △H=a kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)      △H=b kJ/mol

CH4(g)+O2(g) → HCHO(g) +H2O(g)       △H=c kJ/mol

①若要有利于甲醇的生成,除了改变温度外,还可以采取的两种措施是        

②甲醇与氧气反应生成HCHO(g)和水蒸汽的热化学方程式为                    

3)苯乙烷(C8H10)生产苯乙烯(C8H8)的反应:C8H10(g) C8H8(g)H2(g) ΔH0T1下,将0.40 mol苯乙烷充入2 L密闭容器中反应,不同时间容器内n(C8H10)如下表:

时间/min

0

10

20

30

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.26

n2

①当反应进行到30 min时恰好到达平衡,则n2取值的最小范围是________

②改变温度为T2,其他条件不变,测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍,则此时苯乙烷的转化率为              

4)用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶,可以制得葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]和己六醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]。葡萄糖酸在       极生成,对应的电极反应式       

 

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软锰矿主要成分为MnO2,还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。工业上利用软锰矿制取碳酸锰(MnCO3)流程如下:

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其中,还原焙烧主反应为:2MnO2+C=2MnO+CO2↑。根据要求回答问题:

(1)步骤D中Fe2+被氧化,该反应的离子方程式为                

(2)步骤H的离子方程式为                                       

(3)加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子。已知Ksp(PbS)=1×10-28   Ksp(MnS)= 1×10-9.6 ,当溶液中c(Pb2+)=1×10-5mol·L-1时,溶液中c(Mn2+)允许的最大值为        

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(4)pH=0的溶液中,不同价态锰的微粒的能量(△G)如右图。若某种含锰微粒(如Mn3+)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2+和MnO2)能量连线左上方,则该微粒不稳定并发生歧化反应,转化为相邻价态的微粒。

①MnO42—能否稳定存在于pH=0的溶液中?答:______________(“能”或“不能”);

②将Mn3+歧化反应设计为原电池,可测定反应平衡常数。电池负极反应为          ,平衡常数表达式为       

③实验室可利用以下反应检验Mn2+存在:2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O → 16H+ + 10SO42- + 2MnO4-

确认Mn2+存在的现象是                   ;检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大,否则实验失败。理由是                                           

 

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FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下:

 

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水,易溶于苯

不溶于C6H5ClC6H4Cl2、苯易吸水。

熔点/℃

-45

53

——

——

沸点/℃

132

173

——

——

实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题:

I.按右图装置用H2还原无水FeCl3制取。

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1)装置C的作用是                 E中盛放的试剂是  D中反应的化学方程式为                  

2)温度控制不当,产品中含单质铁。检验产品中是否含铁方案是        

II.按右下图装置,在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯,控制反应温度在128139℃加热3h,反应接近100%。冷却,分离提纯得到粗产品。反应如下:

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2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

3)该制取反应中,作还原剂的是                

4)反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点,但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失。原因是              

5)冷却实验装置,将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤,干燥后,将得到粗产品。

洗涤所用的试剂可以是                   

回收滤液中C6H5Cl的方案是               

6)仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%,则烧杯中加入的试剂可以是                               

 

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