设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
B．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA
C．相同温度下, pH =1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH =13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA
D．18g NH所含的电子数11NA
化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
B．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能
C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
芳香族化合物A（C8H4O3）是化工中的重要原料，尤其用于增塑剂的制造。A与对苯二酚经脱水可合成1,4—二羟基蒽醌。以A和乙烯为原料，通过如下路线，可以合成塑化剂DBP。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）C中不含氧官能团的名称为 。
（3）由B生成D的过程中，涉及的反应类型有 （填序号）。
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．还原反应
（4）写出D与A反应合成DBP的化学方程式 。
（5）X是D的同分异构体，其1H核磁共振谱图中有2组峰。写出X的结构简式 。
（6）A与异辛醇（
）反应可以制得另一种塑化剂DEHP。参照D的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备异辛醇的合成路线。
。
氨是重要的化工原料，用途广泛。
（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO－构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是 。
②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有 （填序号）。
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体
③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有 种（不含Cu）。
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度 g·cm－3。
（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3 + NH3＝F3B—NH3。
①晶体F3B—NH3中，B原子的杂化轨道类型为 。
②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子 、 。
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。
①下列相关说法中，正确的是 （填序号）。
a．N4是N2的同分异构体
b．1 mol N4分解生成N2，形成了4 mol π键
c．白磷的沸点比N4高，是因为P—P键键能比N—N键大
d．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强
②画出N4H44+的结构（标明其中的配位键） 。
三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料。由粗硅制三氯氢硅的反应如下：
回答下列问题：
（1）写出SiHCl3的结构式 。
（z） SiHCl3，在NaOH溶液中剧烈反应放出H2，该反应的化学方程式为 。
（3）硅的平衡转化率与投料比n（HCl）／n（Si）的关系如右图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为 。
（4）平衡时，c（SiHCl3）／c（SiCl4）的值a随着c（H2）／c（HCl）的值b的变化而变化。则
＝ （用含Kl、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度。 请用平衡移动原理加以解释 。
（5）也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3。300℃时该反应的热化学方程式为
以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：
已知：Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3
（1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有 、 。（写2种）
（2）滤液1中的阴离子除CO32－外，主要还有 、 。
（3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为 。
（4）步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至 。
（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为 、 。
（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3。则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为 。
