Question

25℃时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol/L

B．a-b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A^-)=c(Na⁺)

C．b-c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A^一发生了水解反应

D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10^-6

Answer

D

【解析】

试题分析：A．b点温度最高，恰好中和时温度最高，此时消耗氢氧化钠物质的量为1mol/L×0.04L=0.04mol，HA和氢氧化钠的物质的量相等，c（HA）=0.04mol/0.05L=0.8mol/L，A错误；B．恰好反应时溶液中的溶质是NaA，呈碱性，HA呈酸性，a-b的过程中，混合溶液有可能呈中性，存在c(A-)=c(Na+)，B错误；C．b-c的过程中，温度降低的主要原因是HA已经反应完全生了NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，C错误；D．电离平衡常数，D正确，答案选D。

考点：考查酸碱混合液定性判断