Question

SO₂在生产、生活中有着广泛的用途。

(l)请你列举一个SO₂在生活中的用途                。

（2）SO₂在工业上常用于硫酸生产：2SO₂(g)+0₂(g) 2SO₃(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能为____。

（3）图2中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：①X表示的物理量是____，理由是____ ；②L₁____L₂(填“>”，“<”或“：”）。

（4）在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO₂和0．1 molO₂反应体系起始总压强0.1 MPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO₂的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp=____ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（5）利用原电池原理，也可用SO₂和O₂来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反应式        。

Answer

（1）杀菌、消毒、漂白织物、抗氧化剂等；（2）E+∣△H∣；（3）①温度，由反应方程式和图Ⅰ可知，其正反应放热且气体分子数减少，升温时SO2的平衡转化率下降；②<；（4）2.43×104MPa；（5）SO2+2H2O-2e- =4H++SO42-.

【解析】

试题分析：（1）SO2具有杀菌消毒的用途，还可以漂白有机物，所以用途主要有：杀菌、消毒、漂白织物、抗氧化剂等，答案为：杀菌、消毒、漂白织物、抗氧化剂等；（2）E为正反应的活化能，△H为正反应的反应热，其中△H<0,所以逆反应的活化能为：E+∣△H∣，答案为：E+∣△H∣；（3）①图2中X增大，SO2的平衡转化率减小，而反应2SO2(g)+02(g) 2SO3(g)中△H<0，温度升高反应向逆反应方向移动，SO2的平衡转化率减小，所以X是温度，答案为：温度，由反应方程式和图Ⅰ可知，其正反应放热且气体分子数减少，升温时SO2的平衡转化率下降；②反应2SO2(g)+02(g) 2SO3(g)是一个气体体积减小的反应，压强增大，平衡正反应方向移动，SO2的平衡转化率增大，所以L1