【化学一一选修3：物质结构与性质】周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为
nsnnpn；B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水
中各元素的第三位；E2+的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金
属活动性顺序表中排在末位。
(l)写出E的基态原子的价层电子排布式 。
（2）A、B形成的AB-‘常作为配位化台物中的配体，其A原子的杂化方式为____，AB中含有的σ键与π键的数目之比为 。
（3）FD3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都
是以二聚体F2D6的形式存在。依据以上信息判断FD3晶体的结构属于____晶体，写出
FzDe的结构式____
（4）E、F均能与AB-形成配离子，已知E与AB-形成的配离子为正四面体形．F(+1价)与AB形成的配离子为直线形，工业上常用F和AB‘形成的配离子与E反应来提取F单质，写出E置换F的离子方程式____。
（5）F单质的晶体为面心立方最密堆积，若F的原子半径为anm，F单质的摩尔质量为Mg／mol，阿伏加德罗常数为NA，求F单质的密度为ρ=____g／cm3。（用a、NA、M的代数式表示）
【化学——选修2：化学与技术】
离子交换膜法为日前普遍使用的制碱技术，其生产流程如图l所示：
(l)氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是 。由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式____
（2）该流程中可以循环的物质是____。（写物质名称）
（3）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8% -9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为____ 。
（4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则B处产生的气体是____，c电极的名称是____。采用无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为____。
（5）已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱。某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液6吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为____（用含a、b、c的代数式表示）。
SO2在生产、生活中有着广泛的用途。
(l)请你列举一个SO2在生活中的用途 。
（2）SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)+02(g) 
2SO3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能为____。
（3）图2中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断：①X表示的物理量是____，理由是____ ；②L1____L2(填“>”，“<”或“：”）。
（4）在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO2和0．1 molO2反应体系起始总压强0.1 MPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp=____ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（5）利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反应式 。
废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如下图所示：
部分难溶电解质的性质如下表：
回答下列问题：
（1）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有____（写一条）。
（2）燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能→ → →电能。
（3）将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混合液经____、____、____等操作，可以析出十水硫酸钠晶体。
（4）利用铅泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱电解质(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02，写出后一步生成PbO2的离子方程式 。
（5）250C时，Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：CO32-(aq)+ PbSO4(s) 
PbCO3(s)+SO42-(aq)，计算该反应的平衡常数K=____。以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程。
（6）已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO4和BaCrO4： 。
亚硝酸钙[ Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝
酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。
已知：
请回答下列问题：
（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是____。
（2）仪器D的名称是_;B中盛放的试剂是____。
（3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色
(Cr3+)，发生反应的离子方程式是____。
（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计
实验证明E中有亚硝酸钙生成____。
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得
应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O。
①若n( NO)：n(NO2）>l:l，则会导致 ：
②若n( NO)：n( NO2)<l l，则会导致 。
25℃时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol/L
B．a-b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A-)=c(Na+)
C．b-c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A一发生了水解反应
D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10-6
