碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（
），碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，这两种分子的原子个数比为（ ）
A．3∶5 B． 1∶2 C． 2∶3 D．2∶5
设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．17g羟基和17gOH-含有的电子数均为10NA
B．2L0．5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA
C．标准状况下，NA个NO分子和0．5NA个O2分子充分反应后气体体积为22．4L
D．7．8gNa2O2与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数为0．1NA
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（ ）
A．地沟油不宜食用，可分馏提取汽油
B．二氧化硅具有很好的导电性，可用于制取光导纤维
C．盛有甲醇的试剂瓶上，应贴上
警示标签
D．钙、钡、铁、铂等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火
【化学一一选修5：有机化学基础
结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如下图所示：
已知：①A是苯的同系物，在相同条件下，其蒸气相对于氢气的密度为46
（1）C中含氧官能团的名称为____，E的结构简式为____。
（2）写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式____。
（3）在上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是____。
（4）己知G在一定条件下水解生成H(C8H803)，写出H满足下列条件的同分异构体的
结构简式____。
a与氯化铁溶液发生显色反应
b苯环上的一氯取代物只有一种
c与足量的氢氧化钠溶液反应，1 mol可消耗3 mol NaOH
（5）E的同分异构体
是一种重要的药物中间体，其合成路线与E相似，请以
为原料设计它的合成路线（其他所需原料自选）。
【化学一一选修3：物质结构与性质】周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为
nsnnpn；B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水
中各元素的第三位；E2+的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金
属活动性顺序表中排在末位。
(l)写出E的基态原子的价层电子排布式 。
（2）A、B形成的AB-‘常作为配位化台物中的配体，其A原子的杂化方式为____，AB中含有的σ键与π键的数目之比为 。
（3）FD3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都
是以二聚体F2D6的形式存在。依据以上信息判断FD3晶体的结构属于____晶体，写出
FzDe的结构式____
（4）E、F均能与AB-形成配离子，已知E与AB-形成的配离子为正四面体形．F(+1价)与AB形成的配离子为直线形，工业上常用F和AB‘形成的配离子与E反应来提取F单质，写出E置换F的离子方程式____。
（5）F单质的晶体为面心立方最密堆积，若F的原子半径为anm，F单质的摩尔质量为Mg／mol，阿伏加德罗常数为NA，求F单质的密度为ρ=____g／cm3。（用a、NA、M的代数式表示）
【化学——选修2：化学与技术】
离子交换膜法为日前普遍使用的制碱技术，其生产流程如图l所示：
(l)氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是 。由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式____
（2）该流程中可以循环的物质是____。（写物质名称）
（3）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8% -9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为____ 。
（4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则B处产生的气体是____，c电极的名称是____。采用无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为____。
（5）已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱。某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液6吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为____（用含a、b、c的代数式表示）。
