印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO,其中HClO2是漂白剂的有效成分,ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如右图所示,由图可知,使用该漂白剂的最佳pH为( )
A.3.0 B.4.0~4.5 C.6.5~7.0 D.9.0
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为:
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2 △H<0,不能说明已经达到平衡状态的是( )
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B.反应容器中压强不随时间的变化而变化
C.混合气体颜色保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
已知胆矾溶于水时溶液温度降低,胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4•5H2O(S)=CuSO4(S)+5H2O(l)ΔH=Q1kJ·mol-1;室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ,则下列说法正确的是( )
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.无法比较
根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是( )
N2(g)+ H2 (g) =NH3(g) ΔH=-46.19kJ·mol—1
H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-92.36kJ·mol—1
I2(g)+ H2 (g) =HI(g) ΔH=-4.74kJ·mol—1
A.HCl>NH3>HI B.HI > HCl > NH3 C.HCl> HI > NH3 D.NH3> HI > HCl
25 ℃、101 kPa下:①2Na(s)+ O2(g)===Na2O(s);ΔH1=-414 kJ·mol—1②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s);ΔH2=-511 kJ·mol—1。下列说法正确的是( )
A.①和②产物中的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH=-317 kJ·mol—1