下列化学用语不正确的是( )
A.CO2分子的电子式为:
B.质子数为x,中子数为y的氧元素的核素符号为
C.Cl-的离子结构示意图为
D.HClO的结构式为H-Cl-O
根据元素周期表判断,下列叙述不正确是( )
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原予的M层电子数相等
下列说法不正确的是( )
①某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
②同位素的性质完全相同
③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥质子数相同的粒子一定是同种元素
A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.③④⑤⑥ D.①②⑤⑥
2016年1月1日起修订厉的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行,这将对我国的大气污染防治产生重要影响。下列有关说法正确的是( )
A.绿色食品就是不含任何化学物质的食品
B.燃煤时添加生石灰以减少SO2的排放
C.PM2.5是指环境空气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物
D.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
【化学选修3:物质结构与性质】
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为______,该能层具有的原子轨道数为_______。
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的立体结构是_________,B原子的杂化轨道类型是________。
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中,离子半径Li+_______H-(填“>”、“=”或“<”).②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示:
I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是________ (填元素符号)。
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长),Na+半径为102pm,H-的半径为________,NaH的理论密度是___________g·cm-3(只列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)
我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高,湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出,目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。
I.氧化浸出
(1)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化,测得有SO42-生成。
①该反应的离子方程式为____ 。
②该反应在25—50℃下进行,实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值,试分析其原因为 。.
Ⅱ,配位浸出反应原理为:
(2)为提高黄铜矿的浸出率,可采取的措施有 ____(至少写出两点)。
(3)为稳定浸出液的pH,生产中需要向氨水中添加NH4C1,构成NH3.H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究:25℃时,向amol.L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02 mol.L-l的NH4C1溶液,平衡时溶液呈中性。则NH3.H2O的电离常数Kb=_ (用含a的代数式表示);滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡_ ___(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
Ⅲ,生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物,并鼓入空气,黄铜矿逐渐溶解,反应釜中各物质的转化关系如图所示。
(4)在微生物的作用下,可以循环使用的物质有 (填化学式),微生物参与的离子反应方程式为____(任写一个)。
(5)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+,当有2 mol SO42-生成时,理论上消耗O2的物质的量为____。