Question

硫酸铵在强热条件下分【解析】
4(NH₄)₂SO₄=6NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O。若将生成的气体全部通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(   )

A．BaSO₃和BaSO₄         B．BaS        C．BaSO₃       D．BaSO₄

Answer

A

【解析】

试题分析：反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应SO2+H2O+2NH3 =(NH4)2 SO3； (NH4)2 SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl； SO3+ H2O+2NH3 =(NH4)2 SO4；(NH4)2 SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NH4Cl。依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为B BaSO3和BaSO4；选项A正确。

考点：考查物质的性质及反应的定量计算及物质性质的综合应用的知识。