Question

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

（1）Z元素位于周期表第_____周期，第____族。Z单质与水反应的离子方程式为_____________。

（2）由、X、Y、Z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有____（填字母）

A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN^-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_________________。

Answer

（1）三、I A；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（2）A、B；（3）H2O2；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3。

【解析】

试题分析：X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X是H元素；Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层不超过2个，则Y是O元素；Z与X原子最外层电子数相同，且原子序数大于Y，则Z为Na元素。（1）根据上面的分析可知，Z为Na元素，位于周期表中第三周期第ⅠA族；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（2）由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，NaOH既含有离子键，也含有极性共价键，则A、B正确；（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：H2O2+ CN-+ OH-= CO32-+ NH3。

考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。