Question

已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E

B．D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞E

C．A与B、C与B均能形成X₂Y₂型化合物，且其中所含有的化学键类型相同

D．另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物

Answer

D

【解析】

试题分析：已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，则A在第一周期，A为H元素；又知道A与C同主族，则C为Na，B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，则B为O元素，B与D同主族，则D为S元素，E的原子序数比D大，则E为Cl。A．电子层数越多，原子半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径：A＜B＜E＜D＜C，故A错误；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：S＜E，则气态氢化物的热稳定性：H2S＜HCl，故B错误；C．H与O，Na与O，均能形成X2Y2型化合物，H2O2含有共价键，Na2O2含有共价键和离子键，故C错误；D．C为Na，为活泼金属元素，能与H、O、S、Cl形成含单原子核阴离子的离子化合物，故D正确；故选D。

考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。