Question

四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X	Y
	Z	W
		T

（1）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是      (写电子式)；

（2）XW₂的结构式为         ；

（3）Y、Z的氢化物稳定性由强到弱的是          ；(用化学式表示)

（4）FeCl₂溶液滴加Y的最高价氧化物的水化物，写出该反应的离子方程式             。

（5）T元素在周期表中位置                ；T元素最高正价与最低负价的绝对值之差为         。

（6）含W、Y两元素的含氧酸正盐A，既于HCl反应，也与NaOH 反应，则A的化学式为       。

Answer

（1） ；（2）S=C=S；（3）NH3>PH3 （4）3Fe2+ + 4H+ + NO3—=3Fe3+ + NO↑+2H2O（5）第四周期第VIA；4 ；（6）(NH4)2SO3

【解析】

试题分析：短周期元素，Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层为x，则(2+8+x)=3x，解得x=5，则Z为P；然后由元素周期表中的位置可知，X为C，Y为N，W为S，T为Se元素。

（1）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是氨气，其电子式为，故答案为：；

（2）CS2的结构与二氧化碳相似，结构式为S=C=S，故答案为：S=C=S；

（3）元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，N、P的氢化物稳定性由强到弱的顺序是NH3>PH3，故答案为：NH3>PH3；

（4）硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化，反应的离子方程式为3Fe2+ + 4H+ + NO3—=3Fe3+ + NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2+ + 4H+ + NO3—=3Fe3+ + NO↑+2H2O；

（5）T元素与S元素同主族，在周期表中位于第四周期第VIA，Se元素最高正价为+6价，最低负价为-2价，绝对值之差为4，故答案为：第四周期第VIA；4；

（6）含W、Y两元素的含氧酸正盐A有(NH4)2SO3和(NH4)2SO4，既于HCl反应，也与NaOH 反应，的是(NH4)2SO3，故答案为：(NH4)2SO3。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。