Question

反应2A＝B＋3C，在20℃进行时其v_A＝5mol·L^－1·s^－1。已知温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变时，温度升高至50℃时，此反应中v_C 是(    )

A．20mol·L^－1·s^－1             B．40mol·L^－1·s^－1

C．60mol·L^－1·s^－1             D．15mol·L^－1·s^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，初始温度为20℃，温度升高到50℃，温度变化为30℃，反应速率应是10℃的23=8倍，所以反应的化学反应速率v(A)=8×5mol•L-1•s-1=40mol•L-1•s-1，同一可逆反应同一条件下，不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以此反应的化学反应速率v(C)=v(A)=×40 mol•L-1•s-1=60 mol•L-1•s-1，故选C。

【考点定位】考查化学反应速率和化学计量数的关系

【名师点晴】本题考查化学反应速率有关计算，正确计算A的反应速率是解本题关键，难点是确定3是2的倍数还是指数。