Question

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，体积已换算成标准状态):

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大__________

（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)__________．

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na₂CO₃ 溶液D．CuSO₄溶液你认为可行的是(填编号)__________．

Answer

（1）2～3min（2）0.1mol/(L·min)（3）AB

【解析】

试题分析：0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min，各时间段的气体体积分别为：50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL，

（1）相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；过计算得，反应速率最大的时间段是2～3 min，；原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，故答案为：2～3 min；该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；

（2）2～3 min生成氢气的体积是112 mL，设需要盐酸的物质的量为xmol，

Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑

2 mol 22.4L

xmol 0.112L

则：x=0.01

所以v(HCl)==0.1mol/(L·min)

故答案为：0.1mol/(L·min)；

（3）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等；A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确； B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B正确；C．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故C错误； D．加CuSO4溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误；故选AB。

考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。