Question

随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）y在周期表中的位置是________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同):________________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________________。

（3）任选上述元素组成2种四原子共价化合物，写出其电子式：___________；____________。

（4）已知1 mol e的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。

Answer

（1）第二周期IVA族（2）O2—>Na+；HClO4>H2SO4

（3）(AlCl3，NH3，H2O2等合理即可)（4）2Na(s)+O2(g)=Na2O2 (s) ΔH= -511kJ/mol

【解析】

试题分析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，

（1）y是C元素，其原子序数为6，在元素周期表中位于第二周期IVA族，故答案为：第二周期IVA族；

（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：O2-；Na+；HClO4；H2SO4；

（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为： (或)，故答案为： (或)；

（4）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2Na2O2，2mol钠反应放出放出的热量为255.5kJ×2=511kJ，反应热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1，故答案为：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键，注意掌握离子半径比较方法及电子式的书写原则。