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研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构...

研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误的是(    )

A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团

 

C 【解析】 试题分析:A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法,液态有机物混合物中各成分的沸点不同,所以可用蒸馏的方法进行物质分离,故A正确;B、利用燃烧法,能将有机物分解为简单无机物,并作定量测定,通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数,然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比,即确定实验式,故B正确;C、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目,故C错误;D、不同的化学键或官能团吸收频率不同,在红外光谱图上处于不同的位置,所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团,故D正确;故选C。 【考点定位】考查有机物结构式的确定 【名师点晴】本题考查了研究有机物的方法,明确这几个方法的区别是解本题的关键。蒸馏用于分离提纯沸点不同的液态互溶混合物;燃烧法能确定有机物中的最简式;核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中化学环境不同氢原子种类及比例;红外光谱图能确定有机物分子中的基团。  
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考点分析:
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某有机物的结构简式如右图所示,下列说法中不正确的是(    )

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A.该有机物属于饱和烷烃

B.该烃的名称是3­甲基­5­乙基庚烷

C.该烃与25­二甲基­3­乙基己烷互为同系物

D.该烃的一氯取代产物共有8

 

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氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25g/L

请回答下列问题:

1)乙的结构式是__________

2)甲与水反应的化学方程式是________________________

3)气体丙与金属镁反应的产物的化学式是_______

4)乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_________

 

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随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

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根据判断出的元素回答问题:

1y在周期表中的位置是________

2)比较de常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):________________;比较gh的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________________

3)任选上述元素组成2种四原子共价化合物,写出其电子式:_______________________

4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________________________________________

 

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将等物质的量的AB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:

3A(g)+B(g)满分5 manfen5.comxC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/Lc(A):c(B)=3:5C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)

1此时A的浓度为__________   

2)反应开始前容器中AB的物质的量为__________

3B的平均反应速率为__________

4x=__________

 

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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,体积已换算成标准状态):

时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)

50

120

232

290

310

1)哪一时间段(0112233445min)反应速率最大__________

2)求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)__________

3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:

A.蒸馏水BNaCl溶液CNa2CO3 溶液DCuSO4溶液你认为可行的是(填编号)__________

 

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