Question

a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b₃c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是 (    )

A．原子序数：a>b>c        B．单质的活泼性：a>c>d

C．原子半径：c>a>d        D．最高价含氧酸的酸性：d>c>a

Answer

A

【解析】

试题分析：a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以x=2，则a原子中质子数是14，故a为Si元素；a、b、d同周期，处于第三周期，c、d同主族，则C处于第二周期，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构，可推知b为Na、c为N，则d为P元素。A．由上述分析可知，原子序数a(Si)＞b(Na)＞c(N)，故A正确；B．白磷在空气中能够自燃，性质最活泼，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径a(Si)＞d(P)＞c(N)，故C错误；D．非金属性：c(N)＞d(P)＞a(Si)，故最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a，故D错误，故选A。

考点：考查了原子结构与元素的性质的相关知识。