Question

下表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答下列问题(请用具体化学式回答，否则不给分):

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）这些元素中非金属性最强的单质是             ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是               ，最高价氧化物对应水化物碱性最强是             。

（2）表中K的氢化物的化学式为            ，它的还原性比j的氢化物还原性        (填“强”或“弱”)，它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性        (填“强”或“弱”)。

（3）e单质的电子式为         ，e的氢化物的结构式为                          。

（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程______________。

（5）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式______________。

（6）H₂和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H₂、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是     (填写选项)。

A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快

B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率

C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%

D．反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡

Answer

（1）F2；HClO4；NaOH；（2）HCl；弱；强；（3）；；

（4）； （5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（6）ACD。

【解析】

试题分析：由元素在周期表中位置可知，a为Li、b为Na、c为Be、d为B、e为N、f为O、g为F、h为Mg、i为Al、j为S、k为Cl。

（1）同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱，故上述元素中F的非金属性最强，其单质化学式为F2，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4；上述元素中Na的金属性最强，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：F2；HClO4；NaOH；

（2）K的氢化物为HCl，由于非金属性Cl＞S，故氢化物还原性HCl＜H2S；盐酸为强酸、氢化物属于弱酸，故，故酸性HCl＞H2S，故答案为：HCl；弱；强；

（3）e的单质为N2，电子式为，其氢化物的结构式为，故答案为：；；

（4）h与k构成化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为，故答案为：；

（5）氧化铝与强碱溶液反应生成偏铝酸根与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（6）发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。A．升高温度，正逆反应速率均加快，故A正确；B．恒容条件下通入氩气，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，故B错误；

C．二者等物质的量混合，

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始(mol):a a 0

转化(mol):x 3x 2x

某时刻(mol):a-x a-3x 2x

反应过程中氮气体积分数为=50%，故C正确；D．随反应进行，容器内压强减小，反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡，故D正确，故选ACD。

考点：考查了元素周期表与元素周期律、化学平衡的影响因素及计算等相关知识。