Question

下列判断正确的是(    )

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．晶体中一定存在化学键

D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

Answer

D

【解析】

试题分析：A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以Mg元素第一电离能大于Al元素，故A错误；B．主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以卤族元素中除了F元素外其它元素最高正化合价为+7，故B错误；C．单原子分子形成的晶体中不存在化学键，如稀有气体，故C错误；D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°，如甲烷和四氯化碳分子键角为109°28′，白磷分子键角为60°，故D正确；故选D。

【考点定位】考查元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律的作用；化学键；键能、键长、键角及其应用

【名师点晴】本题考查较综合，涉及第一电离能大小判断、元素化合价与族序数的关系、化学键、键角等知识点，侧重考查学生对物质结构和元素周期律等基本理论的考查，易错选项是BC，要注意规律中的异常现象。