Question

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

（1）E元素基态原子的外围电子排布式为___________________。

（2）B₂A₄是石油炼制的重要产物之一 。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B₂A₂分子中含________mol σ键。

（3）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为____________________，乙为______________________；高温时，甲易转化为乙的原因为_____________________________。

Answer

（1）3d104S1；（2）sp2；5（3）CuO；Cu2O；（4）Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为氮元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，

（1）E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：3d104s1；

（2）C2H4分子中C原子有3个σ键，无孤电子对，轨道的杂化类型为sp2杂化，1个C2H4分子中含有5个σ键，1个1个π键，lmolC2H4分子中σ键5mol，故答案为：sp2；5；

（3）已知O、Cu能形成晶胞如图所示的两种化合物，甲中黑色球数目=4，白色球数目=6×+8×=4，Cu、O原子数目之比为1:1，则甲的化学式为CuO，乙中黑色球数目=4，白色球数目=1+8×=2，黑色球与白色球个数之比为2:1，氧元素为-2价，则乙的化学式为Cu2O，Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定，故高温时甲易转化为乙，故答案为：CuO；Cu2O；Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题综合考查物质结构与性质，涉及元素推断、核外电子排布、电离能、杂化轨道、化学键、晶胞计算等，推断元素是解题关键，（4）中从结构分析氧化铜高温转化为氧化亚铜为易错点、难点。