原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题：
（1）元素a为 ；c为 ；
（2）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是 ，非直线形的是 ；
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，分子晶体的是 。
（4）b与c以原子个数比1:1形成的化合物的电子式为 。
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
（1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是 。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较，熔点高的是 。
（2）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式 
过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1~d9排布时，有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，
[Mn(H2O)6]2+ (填“无”或“有”)颜色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①每个COCl2分子内含有 个σ键， 个π键。其中心原子采取 杂化轨道方式。
②配合物Fe(CO)5的配体是 。
化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。
（1）X原子的电子排布式是____________，Y原子的价层电子排布图是： 。
（2）YX2的立体构型是________，YX2的熔、沸点比ZX2________(填“高”或“低”)。
（3）YX2分子中，Y原子的杂化类型是________，一个YX2分子中含________个π键。
（4）下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是________，代表ZX2的是________(填序号，下同)。
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
（1）E元素基态原子的外围电子排布式为___________________。
（2）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
（3）已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为____________________，乙为______________________；高温时，甲易转化为乙的原因为_____________________________。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
（2）B的氢化物的分子空间构型是________；其中心原子采取________杂化。
（3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。
（4）ECl3形成的配合物的化学式为________。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是______________________________________。
填写下列空白
（1）第三周期原子半径最小的元素__________。
（2）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
（3）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
（4）周期表中最活泼的非金属元素价电子排布图为__________。
（5）下列物质中，只含有极性键的分子是 ，既含离子键又含共价键的化合物是 ；只存在σ键的分子是 ，同时存在σ键和π键的分子是 。
A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E.C2H6 F.CaCl2 G.NH4Cl
