Question

硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：下列叙述正确的是

A．X^m-的化学式为B₄O₈H₄^2-

B．硼原子轨道的杂化类型有sp²、  sp³

C．配位键存在于4、6原子之间

D．硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键

Answer

B

【解析】

试题分析：A．观察模型，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，可知Xm-是(H4B4O9)m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，则Xm-的化学式为：(H4B4O9)2-，故A错误；B．根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化，故B正确；C．含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，4，5(或5，4)原子之间存在配位键，故C错误；D．硼砂晶体中有离子键、配位键和共价键三种化学键，故D错误；故选B。

【考点定位】考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断；配合物的成键情况

【名师点晴】本题考物质结构和性质，涉及配合物成键情况、原子杂化、等知识点，为高频考点，知道配位键的构成条件，会判断原子杂化方式是解答关键。根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化；3号氧原子形成2个单键，钠离子与Xm-形成离子键。