Question

通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是(    )

A．NCl₃和SiO₃^2-的中心原子的杂化方式相同，都是sp³杂化

B．分子构型为平面三角形

C．NCl₃比NBr₃易挥发

D．NC1₃是极性键构成的非极性分子

Answer

C

【解析】

试题分析：A、NCl3中N形成3个σ键，孤电子对数=(5−3×1)=1，为sp3杂化，SiO32-的中心原子的价层电子对数目=3+(4+2−3×2)=3，杂化方式为sp2杂化，故A错误；B．NCl3中N形成3个σ键，孤电子对数=(5−3×1)=1，为sp3杂化，分子构型为三角锥型，故B错误；C、分子晶体，相对分子质量越大，其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故C正确；D、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故D错误；故选C。

【考点定位】考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；极性分子和非极性分子

【名师点晴】同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键．正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。