Question

[化学·选修2:化学与技术]海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题。

（1）海水中含有大量NaC1，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、__________和结晶池，建盐田必须在__________处建立(填字母)。

A.离江河入海口比较近的地方

B.气候干燥、多风、少雨

C.潮汐落差大且有平坦空旷的海滩

（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：

①在实验室中完成步骤I所用装置为__________(填字母)。

②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ

在步骤A中加入BaC1₂溶液的作用是__________，若向粗盐溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，则有难溶的Mg₂(OH)₂CO₃生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________。

③工业上通常以NaC1， CO₂和NH₃为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入NH₃，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO₃的化学方程式：__________。

（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有__________。

Answer

（1）蒸发池；BC（2） ①C；②除去SO42-；2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3+CO2

③CO2 + NH3 + NaCl+H2O=NaHCO3↓+ NH4C1；（3）氢气和氢氧化钠

【解析】

试题分析：（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶，则盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方，则选；B．多风少雨、C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩，与A无关，故答案为：蒸发池；BC；

（2）1步骤I原理为蒸发，在实验室中完成该步骤所用装置为图中C(蒸发)，故答案为：C；

②该实验中加入BaCl2溶液，钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，A除去硫酸根离子，Na2CO3的作用是除去钙离子、钡离子；若向粗盐溶液中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出，气体为CO2，该反应的离子方程式为2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑，故答案为：除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑；③在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收，反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3，故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3；

（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电，则阴极生成氢气，同时生成NaOH，故答案为：氢气、氢氧化钠。

考点：考查了海水资源及其综合利用的相关知识。