化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
C．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料
D．氟氯烃是安全、环保的制冷剂
[化学一一选修5:有机化学基础]有机物A有下图所示转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、0三种元素的质量比为6: 1: 4，且A不能使Br2的CCl4褪色；1molB反应生成了2mol C。
己知：
。
请回答下列问题：
（1） A的结构简式为__________。
（2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%， 82.0%， 75.O%，则由A合成H的总产率为__________。
（3） D+E→F的反应类型为__________.
（4）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为__________，若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为__________。
（5）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式：__________。
a. X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1: 1: 2
b. lmolX可在HIO4加热的条件下反应，可形成lmol二元醛
c. lmol X最多能与2mol Na反应
d. X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应。
（6）分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，则满足条件的该有机物的同分异构体有__________种。
[化学·选修3:物质结构与性质]请完成下列问题：
（1）某处于激发态的s原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。
（2） Fe的基态原子共有__________种能量不同的电子。
（3）第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有__________种。
（4）甲醇(CH3OH)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇(CH3SH)。甲硫醇分子中S原子杂化轨道类型是__________。
（5） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为apm，a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为__________pm(列式表示)。
（6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如下图所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为__________。
（7）碳化硅的晶胞结构(如下图)与金刚石类似(其中“●”为碳原子，“○”为硅原子)，图中“●”点构成的堆积方式与下列图式中__________所表示的堆积方式相同。
(其中C为AB型D为ABC型)
[化学·选修2:化学与技术]海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题。
（1）海水中含有大量NaC1，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、__________和结晶池，建盐田必须在__________处建立(填字母)。
A.离江河入海口比较近的地方
B.气候干燥、多风、少雨
C.潮汐落差大且有平坦空旷的海滩
（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：
①在实验室中完成步骤I所用装置为__________(填字母)。
②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ
在步骤A中加入BaC12溶液的作用是__________，若向粗盐溶液中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________。
③工业上通常以NaC1， CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入NH3，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式：__________。
（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有__________。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，不会造成二次污染。
己知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
（1）①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是__________，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是__________。
②沉淀过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4 )，这说明__________。
③在提纯K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，沉淀洗涤方法是__________。
④某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl，NaC1O，NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与C1O3-离子的物质的量之比是1: 2，则C12与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________。
（2）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为__________，其中可循环使用的物质是__________。
（3）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐.己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。
25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：
①NaHSO3②HNO3③HC1O，溶液中的n (HCO3-)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线Ⅱ的溶液为__________。
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H
②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H-H | C-O |
| H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
则x=__________。
（2）若T℃时将6molCO2和 8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间的变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。
①T℃时状态I条件下，0--3min内CH3OH的平均反应速率v=__________(保留两位有效数字)，
平衡常数K=__________；
②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是__________。
③一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是__________
a.容器中压强不变
b. CO2和水蒸气的体积比保持不变
c. v正(H2) =3v逆(CH3OH )
d.气体的密度不再随时间的改变而变化
④CO与H2在密闭容器中发生反应①，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是__________
A.温度：T1<T2<T3
B.正反应速率：v(a)>v(c)；v(b)>v(d)
C.平衡常数：K(a)>K(c)；K(b)>K(d)
D.平均摩尔质量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)
⑤800K向下列起始体积相同的密闭容器中充入1molCO、2molH2发生反应①，如图所示甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变达到平衡时H2的浓度c (H2)甲__________c(H2)乙
