Question

黄铜矿是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。

（1）向CuSO₄溶液中加入过量的氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是

A.氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和水分子之间形成3种不同的氢键

B.[Cu(NH₃)₄]SO₄组成元素中。N、O、S第一电离能大小顺序是O>N>S

C.   [Cu(NH₃)₄]SO₄所含有的化学键有离子键、极性键和配位键

D.   NH₃分子和H₂O分子的空间构型不同，且氨气分子的键角小于水分子的键角

（2）Te位于周期表中__________族，H₂Te比H₂S沸点__________(填“高”或“低”)。某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。

（3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：

①下列关于气态SO₃和SO₂的说法中，正确的是__________

A．中心原子的价层电子对数目相等      B．都是极性分子

C．中心原子的孤对电子数目相等      D．都含有极性键

②将纯液态SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是__________。

（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：

①Cu⁺的价层轨道示意图为__________，Cu²⁺有__________个未成对电子．

②新制的Cu(OH)₂能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是

（5）CuFeS₂的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS₂的晶胞中每个Cu原子与__________个S原子相连，列式计算晶体密度   ρ=   __________g•cm^-3．

Answer

（1）C（2）ⅥA；高；1s22s22p63s13p5（3）①AD；②sp3；

（4）①；1；②Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-；

（5）4；=4.31g•cm-3。

【解析】

试题分析：（1）A．NH3分子和H2O分子之间形成2种不同的氢键，错误；B.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中。N的 2p为半充满结构较为稳定，第一电离能大小顺序是N>O>S，错误；C．N与H原子形成极性共价键，[Cu(NH3)4]2+与SO42-形成离子键，Cu2+与NH3形成配位键，正确；D．氨气分子的键角小于水分子的键角，错误；故答案为：C；

（2）Te位于周期表的ⅥA，H2Te的相对分子质量比H2S大，沸点比H2S高。当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道，该激发态S原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s13p5，故答案为：ⅥA；高；1s22s22p63s13p5；

（3）①SO3中价电子对为3，没有孤对电子，为平面三角形；而SO2中价电子数为3，孤对电子数为1，为V型，则A．中心原子的价层电子对数目相等，故A正确；B．三氧化硫是非极性分子，故B错误；C．中心原子的孤对电子数目不等，故C错误；D．都含有S与O之间的极性键，故D正确；故答案为：AD；

②图1中固态SO3中S原子形成4个共价单键，的杂化轨道类型是sp3，故答案为：sp3；

（4）①Cu的原子序数为29，价电子为3d104s1，Cu+的价层电子排布为3d10，Cu2+中3d轨道上有9个电子，只有1个单电子，故答案为：3d10；1；

②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液，生成络离子，反应的离子方程式是为Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-，故答案为：Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-；

（5）由面心上Cu与2个S相连，晶胞中每个Cu原子与4个S相连；8个S均在体内，由化学式为CuFeS2，则含晶胞质量为，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm，体积为(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm，ρ===4.31g•cm-3，故答案为：4；=4.31g•cm-3。

考点：考查了晶胞的计算；铜金属及其重要化合物的主要性质的相关知识。